Temas Selectos de Química II
Sexto semestre
Actividades para realizar del 25 al 29 de mayo.
Celdas galvánicas.
Instrucciones:
* Observa el siguiente video de animación.
* Después lee los apuntes del siguiente enlace:
1. Una vez que observaste el video escribe como comentario, aquí en el blog lo que comprendiste.
2. Entra al
donde encontrarás una rúbrica para la evaluación del mapa mental.
3. Posteriormente elabora un mapa mental en tu libreta, basándote en los apuntes que leíste en el enlace anterior, le tomas una foto y la subes al classroom.
#JóvenesEnCasa
#AprendeEnCasa
Recuerda que es el comentario aquí y la foto del mapa en el classroom.
Entendí que lo que pasa es que el ánodo atrae cationes, que tienen una carga positiva, por lo que el ánodo es el electrodo negativo. En este caso el cobre es el cátodo y el zinc es el ánodo. Las celdas galvánicas se usan normalmente como fuente de energía eléctrica. Por su propia naturaleza producen corriente.
ResponderEliminarJose Emmanuel Gomez Tlalmis 6 D
Hola José Emmanuel:
EliminarLa cuenta debe tener tu nombre para que el comentario sea válido.
Saludos:
profra.alba
Bueno pues el vídeo es sobre la celda de Daniel, aunque sea corto se puede comprender que los electrones en el electrodo de zinc tienen una energía más alta que los electrones en el electrodo de cobre. Debido a que los electrones tienen una carga negativa, para pasarlos al electrodo de zinc debe tener un potencial eléctrico más negativo que el electrodo de cobre. Cuando los electrodos están conectados externamente, como en la figura, con un cable y un voltímetro, los electrones tienden a fluir desde el electrodo más negativo al electrodo más positivo . Debido a que los electrones tienen carga negativa, esto produce una corriente eléctrica que es opuesta al flujo de electrones.Por cada dos electrones que fluyen desde el electrodo de zinc a través de la conexión externa al electrodo de cobre, en el lado del electrolito, un átomo de zinc debe disolverse como un ion Zn2 +, al mismo tiempo que reemplaza los dos electrones que han dejado el electrodo de zinc por La conexión externa. Debido a que el cobre ha ganado dos electrones de la conexión externa, debe liberar dos electrones en el lado del electrolito, donde un ion Cu2 +, del sulfato de cobre , se deposita en el electrodo de cobre. Los electrones fluirán del ánodo al cátodo. Si las soluciones se mezclan, la reacción será puramente química y no requerirá que los electrones fluyan a través del cable, por lo tanto, no se puede albergar electricidad de la celda.Es decir, los electrones no fluirán con este desequilibrio.
ResponderEliminarLeydi Sinahi García Villanueva
#30 "6*D"
Por lo general, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o semiceldas individuales separadas por una membrana porosa. Volta fue el inventor de la pila voltaica, la primera pila eléctrica.
ResponderEliminarEn el uso común, la palabra pila es una celda galvánica única y una batería propiamente dicha consta de varias celdas, conectadas en serie o paralelo.
El voltímetro tiene una resistencia muy alta, por lo que el flujo de corriente es realmente insignificante.
Para la pila galvánica, representada en la figura, los dos metales son zinc y cobre, y las dos sales son los sulfatos del metal correspondiente.
Ricardo Gonzalo García Pérez
6D
#28
El vídeo nos explica cómo es que funciona una celda galvánica, en la cual podemos apreciar la semicelda anódica, que es en la cual ocurren las oxidaciones y en el vídeo la representan con el zinc. También está la semicelda catódica, que es en la cual ocurren las reducciones y la representan con el cobre.
ResponderEliminarTodo esto es por los electrodos y los conductores de metálicos los cuales harán el proceso de reducción en la semicelda catódica.
Ángel Samuel Gutiérrez Ramírez 6-D #34
El video es corto, pero a grandes rasgos nos da entender el funcionamiento de las celdas galvánicas que sirven de dispositivo para la transferencia de electrones y que en la semicelda catódica ocurren las reducciones mientras que la semicelda catódica produce la reducción.
ResponderEliminarCon esta conclusión podemos decir que los electrones en el electrodo de zinc tienen una energía más alta que los electrones en el electrodo de cobre.
Fátima Montserrat Flores Olivera #23
6 “D”
En el video nos explica que la celda voltaica, denominada en honor de Luigi Galvani y Alessandro Volta respectivamente, es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma. Por lo general, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o semiceldas individuales separadas por una membrana porosa. Volta fue el inventor de la pila voltaica, la primera pila eléctrica.
ResponderEliminarEn el uso común, la palabra pila es una celda galvánica única y una batería propiamente dicha consta de varias celdas, conectadas en serie o paralela,Una celda galvánica consta de dos semipilas (denominadas también semiceldas o electrodos). En su forma más simple, cada semipila consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión. En esencia, la semipila contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química en la semipila es una reacción redox
Ariatne Mora Hernández
Nl:39
Hola Ariatne:
EliminarNecesito que la cuenta tenga tu nombre o no será válido el comentario.
Saludos:
profra.alba
Este vídeo nos logra explicar como funciona una celda galvánica, ya que se usan como fuente de energía eléctrica.
ResponderEliminarVolta fue el inventor de la pila voltaica, la primera pila eléctrica.
Las celdas galvánicas sirven para la transferencia de electrones, en la semicelda anodica ocurren las oxidaciones y aquí son representadas por el zinc,mientras que en la semicelda catodica ocurren las reducciones y la representan con el cobre.
Paulina Abigail Bastian Olarte #7
6 "D"
En el video aunque es muy corto nos explica la función de una celda galvánica esta es utilizada como fuente de energía eléctrica , la semicelda anódica es en la cual ocurren las oxidaciones y es representada con el zinc también observamos la semicelda catodica en esta ocurren las reducciones y la representan con el cobre . Esto es gracias a los electrodos y a los conductores metálicos ya que estos hacen el proceso de reducción .
ResponderEliminarNadia Ninel Basilio Martínez #06
El video trata sobre el funcionamiento de una celda galvanica, ya que es útil como una fuente de energía. Las celdas galvanicas son un dispositivo de transferencia de electrones, en la semicelda anodica ocurren las oxidaciones y en la catódica las reducciones.
ResponderEliminarMaría José Carranza Gómez
#10
De lo que trata el vídeo es acerca de cual es el funcionamiento de la celda galvánica la cual consta de dos lados la semicelda anodica que es donde sucede las oxidaciones y las semicelda anodica que es donde ocurren las reducciones.
ResponderEliminarEsa seria la forma en la que actúan las celdas galvánicas pero su funcionamiento seria que actúa como dispositivo de transferencia de electrones
Edson Eduardo Garcia Mendez
#26
El vídeo trata de como funciona la celda galvánica que posteriormente es utilizada como fuente de energía eléctrica, esta celda obtine la energia apartir de las reacciones que se muestran en el video asi generando la electricidad.
ResponderEliminarjared hernadez lopez
NL:36
Aquí nos dan otro ejemplo acerca de la obtención de energía eléctrica, y esto es gracias a las celdas galvánicas la cual consta de dos lados, un lado son para las oxidaciones y el otro lado son para la reducciones, así de simple suena pero tienen que suceder muchas reacciones allá dentro. Todo esta conectado y gracias a eso obtenemos un producto. Muchas gracias.
ResponderEliminarMarco Vinicio Becerra de Luna
Numero de Lista: 9
6 "D"
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEl video fue muy corto pero explica acerca de la celda galvánica o celda voltaica, inventada o denominada por Luigi Galvaniy a Alessandro Volta.
ResponderEliminarExplica que es un dispositivo que consta de un espacio delimitado donde dos "semipilas" también denominadas electrodos compuestos de "un metal y una solución de una sal del metal. Donde La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión que se utiliza para equilibrar la carga del catión. La semipila contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química en la semipila es una reacción redox"
Esto permite generar energia a traves de reacciones redox.
Posteriormente fue utilizada para generar energía eléctrica.
Leisly Ivelis Espinosa Durón
N.lista.21
6"D"
Lo que yo entendí en el video es que habla sobre la celda voltaica, es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma. Volta fue el inventor de la pila voltaica, la primera pila eléctrica, la palabra pila es una celda galvánica única y una batería propiamente dicha consta de varias celdas, conectadas en serie o paralela,Una celda galvánica consta de dos semipilas (denominadas también semiceldas o electrodos).
ResponderEliminarGabriel Arturo Ledesma Luna
NL:38
Hola Arturo:
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profra.alba
En el video se muestra una celda galvánica y como el metal tiene presencia de la reacción de oxidación quede separado físicamente del metal que se reduce, con esto ocurre un intercambio de electrones a través de un conductor externo que permite aprovechar el flujo de corriente eléctrica, y con esto dar energía suficiente para encender una bombilla. El video fue muy corto pero explico en breve el proceso de la celda voltaica .
ResponderEliminarCinthia Angelica Valencia Perez
N.L 51
El vídeo es muy corto pero en el se explica muy bien, lo que pasa con una celda voltaica, y como se utiliza la reacción de oxidación reducción para este pequeño proceso, con la ayuda de electrones que pasa sobre el metal, en el vídeo se muestra como se utiliza el zinc y el cobre para esto, durante este proceso se muestra como da energía suficiente para encender una bombilla o una lámpara
ResponderEliminarFrancisco Ortega Herrera 6to D
Nl:40
Hola Francisco:
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profra.alba
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ResponderEliminarEn este vídeo se puede notar que el ánodo atrae cationes, ellos tienen una carga positiva, el ánodo es el electrodo negativo, en este caso el cobre es el cátodo y el zinc es el ánodo. Las celdas galvánicas se usan normalmente como la fuente de energía eléctrica. Y por su propia naturaleza producen corriente.
ResponderEliminarMaría Fernanda Percastre Salvador. 6° "D" #41
Hola Ma. Fernanda:
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profra..alba
en el video explica sobre las celdas galvánicas en esta celda electroquímica se obtiene energía eléctrica a partir de reacción redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma.
ResponderEliminarEsto se usa normalmente como energía eléctrica.
En su función la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones
Aleks Uriel Aparicio Hernández
No.lista.3
“6D”
Aunque el vídeo sea corto,nos habla sobre el funcionamiento de las celdas galvánicas o celda voltaica. En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones y aquí son representadas por el zinc mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones, el electrodo anódico conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación,hacia los conductores metálicos.
ResponderEliminarLucero Guadalupe Pérez Bautista
6 "D"
N.L:#42
Los apuntes sirvieron para conocer más sobre las celdas galvanicas o voltaicas, que son dispositivos por el cual se realiza un trabajo eléctrico siempre y cuando las reacciones redox sean espontáneas. Su funcionamiento se da cuando en la semicelda anodica ocurren oxidaciónes y en la semicelda catódica ocurren reducciones, en el vídeo se ve un ejemplo en la semicelda anodica tenemos una lámina metálica sumergida en una disolución de sulfato de zinc que conduce los electrones liberados por la oxidación hacia conductores metálicos que llevan a los electrones hasta otra lámina de cobre sumergida en una solución de sulfato de cobre que sería la selva catódica en donde ocurre la reducción, a las láminas se les llama electrodos y dependiendo de su participación se les conoce como pasivo u activo.
ResponderEliminarCitlaly Alejandra Castillo Zurita
No. De lista: 13
6° "D"
Stephanie Joann Islas García
ResponderEliminarNo. de lista: 37
6° "D"
Lo que aprendí de el video y de los apuntes del enlace es sobre el funciónamiento de las celdas galvanicas o celdas voltaicas que son utilizadas para trabajos eléctricos, el vídeo nos muestra un ejemplo en donde en la semicelda anodica ocurre la oxidación, hay una disolución de sulfato de zinc y un electrodo sumergido (lámina de zinc) que conduce a los electrones hacia un conductor metálico para llegar a la semicelda catódica en donde hay una disolución de cobre con un electrodo sumergido (lámina de cobre) en donde llegarán los electrones para realizar así la reducción.
Este procedimiento se lleva a cabo solo cuando las reacciones redox sean espontáneas y dependiendo de los electrodos (superficie de contacto entre el conductor metálico y la solución de la semicelda) se demonia electrodo activo o pasivo.
En en video entendí sobre el funcionamiento de las celda de Daniel que se comprende que los electrones en el electrodo de zinc tiene una energía más alta que otros electrones también debido a que los electrones tienen una recarga negativa esto produce una corriente eléctrica que también es opuesta a un flujo de electrones. Esto fluye desde el electrodo de zinc a través de la conexión externa por lo tanto el electrodo de cobre está en el lado eléctrico, por otra parte un átomo de zinc debe disolver como ion al mismo tiempo que desplaza de los electrones que han dejando el electrodo de zinc de la conexión externa,para por otro lado también esta la semi celda que catódica que está en el cual ocurre las representa con el cobre.
ResponderEliminarTodo esto es por los electrodos y los conductores metálicos los cuales harán el proceso de reducción en la semicelda catódica.
Jovani Javier Castillo Pérez Grupo:D NL:12
Hola Jovani:
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profra.alba
En este video trata sobre el funcionamiento de las celdas galvanicas que también son conocidas como celdas voltaicas este líbera zinc y 2 electrones con un circuito externo donde ocurren oxidaciones y reducciones se debe cuidar los signos que le asignamos a los electrodos en la celda voltaicas donde el tubo que está contenido tiene forma de U y se incorpora un gel para que no se invierta
ResponderEliminarLuis Ángel Vigueras Pérez
6 D
#53 de lista
Hola Luis Ángel:
EliminarTu cuenta de Gmail debe tener tu nombre para que el comentario sea válido.
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profra.alba
El video se trata de las celdas galvánicas, el cual en el video se observa que en lado del zinc se encuentra el ánodo y en la parte del cobre cátodo, en la parte de enmedio hay un puente de sal. Este se explica, el ánodo es una barra de zinc colocada en la solución de sulfato de zinc, y el cátodo es una barra de cobre colocada en una solución de sulfato de cobre; las dos soluciones están conectadas por un puente de sal de cloruro de sodio, este evita que las soluciones se mezclan, pero hace que los iones emigren, muestra que los electrones fluyen del zinc al cobre, la barra de zinc produce un ion de zinc y dos electrones por átomo de zinc, los iones de cobre en una solución ganan dos electrones y son reducido a cobre metálico. El video fue corto, pero aun así informo sobre el tema, fue informativo y analítico.
ResponderEliminarYoseli Pérez Bautista
6 "D"
NL.43
El vídeo habla sobre las celdas galvánicas ya que es muy corto te explica lo que es y como funciona una celda galvánica, esta libera zinc y 2 electrones y es utilizada como fuente de energía eléctrica, Volta fue el inventor de la primera pila eléctrica.
ResponderEliminarLas celdas galvánicas, sirven para la transferencia de electrones y en su función la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la catódica ocurren las reducciones.
Jimena Tapia Pérez
número de lista: 49
6 "D"
Cómo pudimos observar en el vídeo aunque fue muy corto nos explica que son las celdas galvanicas y cuál es la función de la misma .
ResponderEliminarLas celdas galvanicas son un dispositivo en el que la transferencia de electrones se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos.
La función de la celda galvánica es el la semicelda anodica ocurren las oxidaciones mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones el electrodo anodico conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación hacia los conductores metolicos estos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catodico.
Dulce Aracely Castillo Gómez
N.L11
6D
Hola Dulce:
EliminarPara que el comentario sea válido la cuenta debe tener tu nombre.
Saludos:
profra.alba
El video habla sobre la celda Galvánica que llamada así en honor de Luigi Galvani, siendo está el principio básico de las baterías, en un lado está el anión y en el otro el catión en este procesos cuando se oxida pierde 2 electrones y cuando se reduce gana 2 electrones, este proceso funciona en base a una placa de zinc y otra de cobre,
ResponderEliminarEsto pasa desde el electrodo de zinc a través de la conexión externa por lo tanto el electrodo de cobre está en el lado eléctrico, por otra parte un átomo de zinc debe disolver como ion al mismo tiempo que desplaza de los electrones que han dejando el electrodo de zinc de la conexión externa, ganando y perdiendo electrones según sea el caso
Gerardo Córdova Avelino NL#15
En este video nos explica que son las celdas galvanicad y cual es su funcion,es utilizada como fuente de energía eléctrica,la semicelda anodica es en la que ocurren las oxidaciones,representada por el zinc y la otra es la semicelda anodica que es donde ocurren las reducciones.Actua como dispositivo de transferencia de electrones
ResponderEliminarLucio Antonio Atzin De Luna
Nl:4
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ResponderEliminarEl video nos explica sobre las celdas galvanicas o también conocidas como celdas voltaicas y su función,se usan normalmente como fuente de energía eléctrica, por su propia naturalez,el ánodo atrae cationes, ya que tienen una carga positiva, por lo que el ánodo es el electrodo negativo. En este caso el cobre es el cátodo y el zinc es el ánodo.
ResponderEliminarCoraima Janeth García Bibiano #24 6D
Celdas galvánicas
ResponderEliminarEntendí que las celdas galvánicas es un dispositivo de transferencia de los electrones de la semireacción de oxidación a la semireducción ya que se produce a través de un circuito externo
También tienen sus componentes fundamentales por ejemplo semicelda anódica,electrodo anódico,solución anódica,semicelda catódica,electrodo cátodico, solución catódica,puente salino,conductor metálico y por último el voltimetro es por lo que está constituido las celdas galvánicas
¿Pero cuql es la función de las celdas galvánicas? Sirven para la tranferencia de los electrones estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo cátodico
Nombre: Georgina citlali bautista Olivares
No.de lista:#8
Grupo:"D"
El video habla de las celdas galvanicas donde se aprecia que los electrones en el electrodo de zinc tienen mas energia que los electrones en el electrodo de cobre
ResponderEliminarTodo se debe a los electrodos y a los vonductores metalivos que haran un proceso de reduccion en la semi celda catodica
De igual manera edtas celdas galvanicas se denominan como dispositivo de transferencia
Alumna Rud Esther Perez Vazquez
Nl 45
6D
Como podemos ver en el video, la celda galvánica consta de dos semipilas y en cada semipila consta de un metal y una solución de una sal de metal. En una pila galvánica un metal es capaz de reducir el catión del otro, y por el contrario el otro catión puede oxidar al primer metal, Las dos semipilas deben estar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen ya sea un puente salino o una placa porosa asi como se muestra en el video y por ultimo en el video se muestra que las dos semipilas se combinan para dar la reacción electroquímica global de la celda.
ResponderEliminarEn en video entendí sobre el funcionamiento de las celda de Daniel que se comprende que los electrones en el electrodo de zinc tiene una energía más alta que otros electrones también debido a que los electrones tienen una recarga negativa esto produce una corriente eléctrica que también es opuesta a un flujo de electrones. Esto fluye desde el electrodo de zinc a través de la conexión externa por lo tanto el electrodo de cobre está en el lado eléctrico, por otra parte un átomo de zinc debe disolver como ion al mismo tiempo que desplaza de los electrones que han dejando el electrodo de zinc de la conexión externa,para por otro lado también esta la semi celda que catódica que está en el cual ocurre las representa con el cobre.
ResponderEliminarTodo esto es por los electrodos y los conductores metálicos los cuales harán el proceso de reducción en la semicelda catódica.
Jovani Javier Castillo Pérez Grupo:D NL:12
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ResponderEliminarEste video es corto e informativo , trata de las celdas galvánicas , pues se observa que en el lado del zinc está el anodo, y el la otra dónde está el cobre el cátodo, hay un puente de solución salina que los une, este las conecta evitando que se junten las soluciones , ahí emigran unos iones y fluyen libremente entre las soluciones de cobre y zinc ,también se ve que, la oxidacion y reducción se pueden llevar al mismo tiempo pero en recipientes separados así como se muestra , separados por el puente salino, que transfiere electrones por un alambre que es conductor metálico externo, la celdas galvánicas obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox, vídeo interesante gracias.
ResponderEliminarMariana Guerrero Patiño
6° "D"
No.L.33
son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente electrica) puede ser utilizado.
ResponderEliminarEudennis Ricaño Arroyo
Sexto D
#47
Al ver el video, pude notar que nos habla sobre las celdas galvánicas, la cual es utilizada como fuente de energía eléctrica.
ResponderEliminarLa función de las celdas galvánica es sobre la transferencia de electrones, todo esto ocurre en la semicelda catódica, pues se reducen.
En el video nos muestran 2 metales de zinc y otro de cobre, los cuales se representan como zinc es el cátodo y el cobre es el ánodo.
María Soledad Gracía Pérez
6°"D"
#27
el pequeño video muestra como funciona la ceida galvanica, uno de los metales en una de la otra semicelda,se reduce, produciendo un intercambio de electrones a traves de un circuito. externo, esto permite aprovechar la corriente electrica, el ánodo atrae electrones que tienen una carga positiva por lo que el ánodo es el eléctrodo negativo, es este caso el cobre es el cátodo y el zinc es el ánodo
ResponderEliminarLas celda Galvanicas es una celda electroquimica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de las mismas. De ésta manera se obtiene energía eléctrica útil uno de los ejemplos son las baterías de las linternas, radios, controles entre otros
ResponderEliminarEsto es al honor de Luigi Galvani y Volta.
El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de Zn a Zn2 +la reduccion Cu2 +a Cu se puede llevar a cabo simultáneamente con la transferencia de electrones a través de un alambre conductor metálico externo las láminas de Zinc y cobre son electrodos
Kennya Rocío Vázquez Hernández
NL 52
6D
Comprendí que las celdas Galvanicas son celdas electromagnéticas que obtienen su energía a partir por las reacciones redox. La función de estás celdas es transferir electrones en la semi celda catódica.
ResponderEliminarNos muestran 2 metales de zinc y Cobre los cuáles se representan como zinc que es el cátodo y el cobre es el ánodo.
Idolina Esthefania Fisher Otero
#22
6°"D"
Hola Idolina:
EliminarPara que el comentario se válido debe tener tu nombre la cuenta.
Saludos:
profra.alba
Lo que entendí es que el funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de Zn a Zn2+ y la reducción de Cu2+ a Cu se pueden llevar a cabo, pero en recipientes separados por un puente salino, con la transferencia de e-, a través de un alambre conductor metálico externo. Las láminas de zinc y cobre son electrodos.
ResponderEliminarEn la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
Akari Rubí Díaz Sánchez
6to D
N. L. 19
Trata acerca del funcionamiento de una celda galvánica y como es útil como una fuente de energía,la celda galvánica consta de dos lados,el lado de la semicelda anadica en donde ocurren las oxidaciones y se representa con el zinc y en la semicelda catódica ocurren las reducciones y se representa con el cobre.
ResponderEliminarArlette Salomé Cruz
6to D n.l 48
este vídeo logra explicar gráficamente lo que vimos en el apunte sobre las celdas galvánicas, y en el se demuestra como los electrones gracias a la solución salina pasan de las láminas de zinc mediante conductores de cobre, en una reacción de oxidación-reducción, y así es como funcionan las celdas voltaicas que nos sirven para realizar un trabajo eléctrico.
ResponderEliminarMaría Fernanda Ticante Hernández
6° D
#50
El video nos da una explicación sobre el tema de la celda galvánica, nos da una visualización donde se muestra su funcionamiento, y todo lo que conforma, y en pocas palabras entendi que es un dispositivo de transferencias de electrones que se producen de un circuito, por lo que es interesante saber sobre el tema.
ResponderEliminarGUADALUPE ALARCÓN ALMARAZ
#2
6°D
El video consiste en la explicación del funcionamiento de una capa galvanica.
ResponderEliminarLas celdas galvánicas son necesarias para la transferencia de electrones. En la semicelda anodica ocurren las oxidaciones y es representada con el zinc, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones y se representan con el cobre, los electrodos y los conductores metálicos hacen posible el proceso de reducción.
Johan Manuel Castro Méndez #14
Se observa en el video que los electrones tienen más energía en el electrodo de zinc que en el electrodo de cobre, los electrones tienen que ir de un electrodo negativo ala electrodo positivo cuando dos electrones del electrodo de zinc viajan hacia el electrodo de cobre se disuelven y el lado del cobre libera Cu2 +estos se unen y forman Cu.
ResponderEliminarSofia Berenice Perez Flores
6D
#44
Lo que yo entendi, es que las celdas galvanicas son un dispositivo en el que se lleva a cabo un trabajo eléctrico, en estos ocurre una transferencia de electrones entre las semiceldas anódica y catódica, en la primera ocurren oxidaciones y en la última reducciones, al ocurrir la oxidación se liberan electrones que pasan desde la semicelda anodica por los conductores metálicos y los llevan hasta la semicelda catodica donde ocurre la reducción.
ResponderEliminarJimena Cruz Solares
#17
El video nos explica Las Celdas galváncias, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente electrica) puede ser utilizado.
ResponderEliminarEn la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
Jeannyn Barrios Muñoz
NL: #5
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ResponderEliminarLo que entendí fue que las celdas galvánicas son un dispositivo en el que la transferencia de electrones se produce a través de un circuito externo en ves de ocurrir directamente entre los reactivos.
ResponderEliminarEn la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
maria fernanda guzman de luna
N.L: #35
El vídeo trata acerca de las Celdas Galvánicas, que consisten en un dispositivo de transferencia de electrones que realizan una reacción a través del zinc y el cobre
ResponderEliminardentro de las celdas conocidas como anodicas con zinc se produce una oxidación mientras que en las celdas catodicas de cobre se produce la reducción de los electrones que van del zinc hacia el cobre por medio de oxido-reducción por lo que viajan los electrones de una celda a otra para realizar estas dos reacciones
Brayan Antonio Garcia Reyes NL 29
Nos habla de las celdas galvánicas, son un dispositivo en el que se lleva a cabo la transferencia de electrones a través de un circuito externo, entre las semiceldas anódica (oxidaciones) y catódica (reducciones) , estas celdas galvánicas son una fuente de energía.
ResponderEliminarMariana Aguilar Moreno NL 1
Hola Mariana:
ResponderEliminarPara que el comentario sea válido, la cuenta debe tener tu nombre.
Saludos:
profra.alba