viernes, 29 de abril de 2016

¿Por qué soplamos la sopa?



       Porqué soplamos la sopa para enfriarla.






La experiencia nos enseña que cuando los vigías de la etiqueta miran hacia otro lado, lo que funciona mejor para enfriar la comida es soplar sobre ella; los mejores resultados se obtienen sobre los líquidos, pero también sirve con los alimentos que contienen bastante agua. Reducirá sustancialmente el calor de una salchicha si sopla sobre ella, pero el té caliente, el café y la sopa son más destacables a la hora de inspirar esas maneras tan inadecuadas en la mesa. En realidad, funciona tan bien, que debe haber alguna otra razón, además del simple hecho de que el aire que soplamos está más frío que el alimento.
Lo que pasa es que hay una evaporación. Al soplar, está acelerando la evaporación del líquido, al igual que soplar sobre una uña para secar el esmalte. Hoy en día todo el mundo parece saber que la evaporación es un proceso de enfriamiento, pero casi nadie parece saber por qué.
El por qué es éste:
Las moléculas del agua se mueven a distintas velocidades. La velocidad media se refleja en los que llamamos temperatura.  Pero sólo es un promedio. En realidad, hay un amplio espectro de velocidades, y algunas moléculas, apenas se mueven, mientras otras van zigzagueando como taxi en Taipéi. Se pregunta cuáles son las más proclives a evaporarse si llegan a encontrarse en la superficie. Pues sí. Las que zigzaguean, las que tienen mayor energía. Las más calientes. Cuando tiene lugar la evaporación se van más moléculas calientes que frías, y el líquido que queda, está más frío de lo que estaba.
Podríamos decir que la sopa se comporta como el agua, cuando la sopa se calienta algunas moléculas adquieren la energía suficiente para pasar a estado vapor, calientes y, por tanto, más ligeras que el aire, se elevan formando nubes de vapores aromáticos que vemos escaparse del palto.  Otras moléculas, tienen energía suficiente para evaporarse y abandonar el líquido, pero chocan con el aire de encima de la sopa y vuelven al líquido, estableciéndose así un equilibrio entre la sopa y la capa de aire que se encuentra por encima de ella. Al soplar sobre la sopa, sustituimos el aire que contacta con ella cargado de moléculas de agua evaporada por aire seco, de forma que las moléculas evaporadas no pueden volver al plato, y las que se evaporan, se encuentran con menos resistencia para abandonar el líquido, por lo que se favorece la evaporación de la sopa. Para que las moléculas se evaporen necesitan energía, la cual la toman de la sopa en forma de calor, provocando que ésta se enfríe. No obstante, es necesario remover la sopa a la vez ya que sino sólo enfriaremos la superficie.
Los secretos de los pucheros. Hervé This. Ed. Acribia, S.A.

Pero, ¿por qué soplar.? Soplar en la superficie acelera la evaporación al echar a las moléculas evaporadas y dejar sitio para otras. Al acelerar la evaporación se acelera el enfriamiento.
Doña modales no aprecia algunas de las aplicaciones de la ciencia a la gastronomía.


                   Escribe tu comentario, espero haya sido interesante y de tu agrado.



viernes, 25 de marzo de 2016

Bloque II Ecología y Medio Ambiente

 Las actividades para la segunda evaluación.


BLOQUE 2       COMPRENDES LA DINÁMICA DE LOS ECOSISTEMAS QUE INTEGRAN LA BIÓSFERA.

ECOLOGÍA Y MEDIO AMBIENTE


1.Investiga acerca de los ecosistemas que existen (desierto, pastizal, matorral, sabana, pradera, selva tropical, bosque seco, bosque templado, taiga, tundra, de agua dulce, lenticos, loticos, humedales, de agua salada, arrecifes, manglares, híbridos, naturales, artificiales.) Con la investigación recabada, elabora un cuadro comparativo con la clasificación de los ecosistemas:
Puedes utilizar hojas doble carta y pegarlas en la libreta.

Nombre         Características      Clima       Flora         Fauna       Lugar donde se encuentra



2. Investiga qué es un manglar, un sitio RAMSAR, cuántos manglares existen en Veracruz y qué acciones emprenderías tu para conservar este tipo de ecosistema.
 Extensión: 1 cuartilla.

3.  Redacta un cuestionario de 15 preguntas con sus respectivas respuestas, donde indagues acerca de tu lugar de origen, ¿¿cómo era el clima antes? ¿Tienes fotos que muestran el cambio ecológico que ha ocurrido? Busca fotos antiguas inclúyelas en el cuestionario. Pregunta a tus papás, abuelos o vecinos.

4.  Ve el video: La historia de las cosas    http://www.youtube.com/watch?v=ykfp1WvVqAY

Posteriormente realiza un resumen y analiza en casa, algunos de los objetos más utilizados por cada uno de nosotros, trata de rastrear su origen. Extensión 2 cuartillas.

5. Investiga sobre las cadenas alimenticias y cadenas tróficas: elabora una cadena trófica tomando esta como ejemplo.




 6. Dibuja cada uno de los ciclos biogeoquímicos: (agua, carbono, fósforo, nitrógeno, y la fotosíntesis)

7. Biósfera. Recaba información sobre ecosistema, zona biogeográfica y el bioma de la localidad en donde vives (Papantla, Veracruz) con qué servicios ambientales cuenta y elabora un informe de una cuartilla y varios esquemas de ello.


8. Realiza acciones que den soluciones. Escribe cuáles vas a llevar a cabo.
 Extensión: 1 cuartilla.
  
Las actividades son en la libreta a menos que se indique otra cosa.

Fecha de entrega: 
 Sexto semestre grupo "C"       el día     27  de abril de 2016
 Sexto semestre grupo "D"       el día     26 de abril de 2016
Sexto semestre grupo "E"        el día    27  de abril de 2016



domingo, 6 de marzo de 2016

La Presión



Hola:  Un video acerca del tema de la presión.

Física II







Después de verlo, escribe tus comentarios aquí en el blog.

miércoles, 2 de marzo de 2016

Neuroeducación



                        Estrategias desde  la Neuroeducación

      * Comenzar la clase con algo provocador, sea una frase, un dibujo,
         un pensamiento o  con algo que resulte  llamativo.

      * Presentar un problema cotidiano que leve a despertar al alumno al 
         principio de las clases:  "Al venir hoy a clase he visto en el parque 
         una fila de  árboles todos  pintados  de azul, ¿a qué creen ustedes
         que  puede deberse este fenómeno? ¿Qué intención tiene quién lo 
         ha hecho?

      * Crear una atmósfera de diálogo por parte de los alumnos en la que 
        estos se vean  relajados  y  a  gusto y  no cuestionados sobre si sus 
         preguntas son tontas o sin ningún interés.

      * Dar  el  tiempo  suficiente  para  que algún  alumno  desarrolle  un 
       argumento  y  se  vea  con  ello  motivado  a  encontrar  la  solución
        ante los demás problemas que plantea.

      * En  una  clase  y  sobre  un  tema  concreto  no preguntar sobre un 
        problema, sino incentivar al  estudiante  a que  sea él quien plantee
       el problema de  forma espontánea. Ello estimula su propia querencia,
        autoestima y motivación personal.

     * Introducir durante el desarrollo de  la clase elementos que impliquen
        incongruencia,   contradicción,    novedad,   sorpresa,   complejidad,
        desconcierto e incertidumbre.

     * Que los  grados  del  punto  anterior sean los adecuados sin provocar 
          ansiedad en los  alumnos.

     * En las clases prácticas procurar la participación activa del estudiante
          y su exploración  personal.

     * Reforzar el mérito y el aplauso ante una buena pregunta o resolución 
        de un determinado problema.

     * Modular pero  no  dirigir  la búsqueda de una respuesta por parte del 
        alumno y menos proporcionar la resolución del problema.





viernes, 26 de febrero de 2016

Prácticas Ácido-Base


Aquí están las prácticas que deben de realizar esta semana, favor de ver bien los materiales que necesitan para poder realizarlas en el salón de clase.


Experimento # 1

Material:   
                                                         
10 vasitos de plástico transparentes
Jugo de limón, naranja y toronja
Limpiador de estufas, shampoo, leche, agua de garrafón
Bicarbonato de sodio
Líquido anti grasa del que se usa en la cocina
1 frasco de vidrio
10 cucharitas de plástico
1 gotero
Vinagre

Procedimiento:

   1. Prepara el indicador natural, como se indica.

 2.  Coloca en cada vasito de plástico una pequeña porción de cada sustancia como jugo de limón, naranja, bicarbonato, etc.

 3.  Agrega un poco de agua y revuelve con una cucharita de plástico.

 4.   Agrégale a cada vasito unas gotas del indicador de col hasta que observes un cambio de color.

 5.  Anota en el cuadro lo que le sucede al indicador con cada sustancia.



SUSTANCIA


COLOR AL QUE CAMBIA
Jugo de limón


Jugo de naranja


Jugo de toronja


Leche


Vinagre


Bicarbonato


Shampoo


Limpiador de cocina



Líquido anti grasa



Agua de garrafón





Experimento # 2                  Test de respiración
Material:
1 vaso de vidrio
1 popote
1 gotero
Indicador casero
Amoniaco casero
Vinagre de manzana

1.     Coloca en un vaso un poco de agua con extracto de col morada.

2.      añade unas gotas de amoniaco casero


3.      sopla a través de una pajita de refresco.

 La disolución pasará de color verde esmeralda a azul oscuro.
 Si ahora le añades vinagre, la disolución adquirirá un color rojo.
 Al soplar expulsamos dióxido de carbono (CO2) que en contacto con el agua forma ácido carbónico (H2CO3). Este ácido formado, neutraliza el amoníaco que contiene la disolución. Al añadir vinagre la solución adquiere un pH ácido


Experimento # 3                    Cómo generar lluvia ácida
Material:
Papel absorbente de cocina
Cerillos
Indicador casero
1.      Impregna una tira de papel de cocina en una disolución del extracto de col morada.
2.      Acerca un cerillo inmediatamente después de encenderlo.
3.     Se observa que aparece un punto rojo (ácido) en la tira de papel.
    ¿A qué se debe? ¿Puede ser debido al dióxido de carbono (CO2) generado en la combustión? No, la disolución formada (ácido carbónico) no es suficientemente ácida como para producir el color rojo. (Se puede comprobar repitiendo el experimento, pero dejando arder la cerilla un poco antes de acercarla al papel). La causa de la aparición del color rojo está en el dióxido de azufre(SO2) que se forma cuando la cerilla se inflama. Esto se debe a la presencia de azufre (S) añadido, entre otros productos, a la cabeza de la cerilla, para favorecer la ignición.
    El dióxido de azufre en contacto con el agua presente en la tira de papel forma ácido sulfuroso (H2SO3) que es más ácido que el ácido carbónico.
    En la combustión de algunos derivados del petróleo se produce dióxido de azufre que pasa a la atmósfera. Al llover y entrar en contacto con el agua, se forma el ácido sulfuroso, uno de los responsables de la lluvia ácida.


Fabricación casera de un indicador.
   Las lombardas, parecidas a repollos y de color violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas. Se puede usar también Jamaica, betabel o flores de buganvilia morada.
Para extraerlo:
  • Corta unas hojas de lombarda (cuanto más oscuras mejor)
  • Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos
  • Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar
  • Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja)
  • Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)
Las características del indicador obtenido son:

indicador extraído de la lombarda
color que adquiere
medio en el que está
rosa o rojo 
ácido
azul oscuro 
neutro
verde 
básico



                                       Divertirse también es aprender.

                      Escribe tu comentario sobre lo que aprendiste de esto.




domingo, 21 de febrero de 2016

R1 Fisicoquímica y Química III

                                 
                                       Para imprimir y entregar contestado.












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