Reacciones de Oxido Reducción (REDOX)
En el interior de todos los seres vivos, en la naturaleza, en la industria, en tu vida diaria, suceden infinidad de reacciones químicas. Las reacciones químicas son imprescindibles para el mantenimiento de la vida en el planeta y el desarrollo del hombre con la tecnología.
Revisa el siguiente video entrando en el enlace:
https://pruebat.org/SaberMas/MiClase/inicia/9649/21a09f6fe754bdfa9831a4a567236a74/143070/6-4
Ahora continúa con las instrucciones de tu profesora.
Significa oxido-reduccion .uno se reduce y otro se oxida y aquellas se dan cuando entran en oxígeno
ResponderEliminarEl que pierde los electrones de les dice "oxidación" y el que gana electrones se le dice "reduccion"
Diego De Luna Ticante. N°L= #12
Significa oxido-reduccion .uno se reduce y otro se oxida y aquellas se dan cuando entran en oxígeno
ResponderEliminarEl que pierde los electrones de les dice "oxidación" y el que gana electrones se le dice "reduccion"
Diego De Luna Ticante. N°L= #12
La reacción Redox significa óxido-reducción en donde se transmiten electrones o compuestos de esta manera uno se reduce y otro se oxida, algunos ejemplos donde encontramos este fenómeno es: en el deterioro de los metales, respiración y fotosíntesis, combustión, entre otros. El que pierde electrones de oxígeno es oxidado y el que gana electrones de oxígeno es reducido, el número de oxidación es un número entero que se asigna a cada elemento y representa la carga imaginaria de la cantidad de electrones ganados o perdidos de un átomo durante una reacción química. Aprendemos también que la electronegatividad es la tendencia a ganar electrones y en la tabla periódica se pueden identificar varios tipos con sus distintos números de oxidación.
ResponderEliminarEn un compuesto la suma aritmética de todos los números de oxidación debe ser igual a 0. De esta forma el elemento que recibe o gana electrones se reduce y su número de oxidación disminuye, mientras que el elemento que cede o pierde electrones se oxida y su número de oxidación aumenta.
Estefania del Carmen Vivas Domínguez #49
Una reacción redox significa óxido y reducción y es aquella en la que se transfiere electrones entre compuestos y elementos, así mismo uno se reduce y otro se oxida, ejemplos en aquellas que interfiere el oxígeno: putrefacción o fermentación, deterioro de metales, combustió, respiración y fotosíntesis.
ResponderEliminarQue elemento sufre la oxidación y cual se reduce el que pierde electrones es oxidación y el que gana electrones es reducido.
Para saber el número de oxidación se consulta el nunero de oxidación de cada elemento, el numero de oxidación es un número entero que se le asigna a cada elemento representa la carga imaginaria.
La reducción gana electrones y disminuye el número de oxidación
La oxidación perderá electrones y aumenta el número de oxidación
Laura Yazmin Vazquez Garcia #46 5°D
El tema de hoy es Reacción Redox, la razón de el que se llame así es porque ocurren dos procesos nombrados: oxidación y reducción, es aquí dónde se transfieren electrones entre compuestos o elementos. Algunas de las situaciones que comúnmente vivimos, ocurren gracias a éste fenómeno, tales cómo: putrefacción o fermentación, combustión, etc.
ResponderEliminarCuando ocurre la reacción, el elemento o compuesto que pierde electrones es oxidado, y el que gana es reducido, aunque existen algunas ocasiones en las que el oxígeno no interfiere en este proceso.
Julián Armando García Pérez
5.- "D"
No. Lista:19
Reacciones Redox
ResponderEliminarUna reacción redondeo significa oxidación y reducción, es aquella en la que se transfieren electrones entre elementos o compuestos, de esta forma uno se reduce y otro se oxida, las más comunes son aquellas donde interfiere el oxígeno (Fermentación, deterioro, respiración)
También hay algunos los que no se involucra un ejemplo de esto la reacción que produce la luz con los granos de bromuro de plata.
En los que no participa el oxígeno se utilizan los números de oxidación para saber cual es el reducido y el oxidado, el menos negativo pierde electrones y el más negativo gana electrones.
Jacqueline Bernabe Ramírez 5D #06
Juan Carlos Morales Huerta 5° "D" N.L. 36
ResponderEliminarLa reacción redox se llama así porque simplifica los términos de reducción y oxidación. En este tipo de reacción, un elemento se reduce mientras que otro se oxida.
La mayoría de las reacciones Redox tienen lugar con el oxígeno, como son los pútridos, la respiración y el sarro en metales.
Para conocer que elemento de la reacción química se reduce y cual se oxida, debemos conocer su electronegatividad. Nota: cualquier elemento sin reaccionar tiene una electronegatividad de 0. Así, si su número es positivo, quiere decir que pierde electrones y se oxida; mientras que si su número es negativo, gana electrones y se reduce.
Es importante recordar que si un elemento recibe electrones, entonces se reduce y su número de oxidación se vuelve negativo (-); por otro lado, si gana electrones entonces el elemento se oxida y su número de oxidación se vuelve positivo (+)
Alexander Mario Núñez Olvera
ResponderEliminar5 D Num. 37
La reacción redox es un tipo de reacción química en la que se intercambian los electrones entre un átomo o moléculas, este cambio se nota cuando el estado de uno de los dos se oxida, el que cede electrones es el que se oxida y el que los obtiene se reduce. Este tipo de reacción lo podemos encontrar en nuestra vida diaria como cuando el gas de la cocina se combustiona, la oxidacion de joyería que en este caso vienen siendo metales, etc. Existen varios tipos de reacciones redox que son la combustión, la oxidación, el desplazamiento simple y la desproporción.
José Alfredo García Santes del 5D #20
ResponderEliminarUna reacción redox significa óxido reducción y en ella se transfieren electrones entre elementos o compuestos para así hacer que uno de estos se reduzca y el otro se oxide. Se puede presentar en la combustión, la putrefacción, la fermentación y el deterioro de los metales.
No es muy complicado saber cuál elemento del compuesto sufre la oxidación, pues el que pierde electrones de oxígeno se oxida y el que los gana se reduce, aunque también hay casos en los que no se presenta el oxígeno, como la luz al chocar con los granos de bromuro de plata y al revelar fotografías en blanco y negro,más sin embargo se tienen que consultar los números de oxidación de cada elemento, siendo primero la asignación de algunas reglas para estos, como que el número de oxidación de un elemento sin combinar es igual a cero, si el oxígeno está en un peróxido su número de oxidación es 1-, el número de oxidación del hidrógeno es 1- cuando forma hidratos ya que se combina con metales, en los demás casos es 1+, entre otras.
Mi nombre es Michelle Deyanira Barragán Santes 5D #3
ResponderEliminarLo que yo aprendí con este video es que existen reacciones químicas llamadas redox que significan Óxido-Reducción en ellas se transfieren electrones ya sea entre elementos o compuestos y es así como el que pierde electrones se oxida y el que gana electrones se reduce.
Hay reacciones en dónde interviene el oxígeno, por ejemplo:
- la putrefacción
- la combustión
- la respiración y la fotosíntesis
Y hay otras donde no se involucra el oxígeno, por ejemplo: Cuando se revela una foto en blanco y negro.
También recordamos sobre el número de oxidación, que es un número entero que representa la carga imaginaria por los electrones ganados o perdidos durante una reacción química, de igual manera recordamos las reglas para asignarlo donde recordamos que la electronegatividad es la tendencia a ganar electrones.
Una reacción Redox significa óxido-reducción es en donde se transfiere electrones o compuestos , haci uno se reduce y el otro se oxida, hay algunos ejemplos en donde encontramos este fenómeno: en el deterioro de los metales, respiración y fotosíntesis, combustión, entre otros. El que pierde electrones de oxígeno es oxidado y el que gana electrones de oxígeno es reducido. También aprendemos que la electronegatividad es la tendencia a ganar electrones y en la tabla periódica se pueden identificar varios tipos con sus distintos números de oxidación.
ResponderEliminarGenaro Mahonrri Patiño Juarez 5D #39
Una reacción redox es aquella es la que se transfieren electrones entre elementos o compuestos, por lo tanto, uno se reduce y otro se oxida, las reacciones más comunes son en las que interviene el oxígeno, pero también existen casos de reacciones donde no involucran oxígeno, en estas reacciones se requiere identificar que elemento está reducido y cual oxidado consultando el número de oxidación de cada elemento.
ResponderEliminarLa electronegatividad es la tendencia a ganar electrones, es se puede consultar usando la tabla periódica. Los halógenos son elementos que tienden a ser reducidos pues atraen al electrón que les falta para completar el octeto en su último nivel. Los metales se oxidan por pérdida de electrones.
En un compuesto la suma aritmética en todos los números de oxidación de los elementos debe ser igual a 0.
El elemento que gana electrones se reduce y disminuye su número de oxidación y el elemento que pierde electrones se oxida elemento que pierde electrones se oxida y su número de oxidación aumenta.
Julián Escudero González 5° “D” NL: 14
ARLETTE ARROYO VÁZQUEZ #2
ResponderEliminar•La reacción Redox significa óxido-reducción es aquí donde se transmiten electrones o compuestos de esta manera uno se reduce y otro se oxida
•Algunos ejemplos donde está presente este fenómeno es:
-en el deterioro de los metales
-respiración y fotosíntesis
-combustión,etc
•El que pierde electrones de oxígeno es oxidado y el que gana electrones de oxígeno es reducido
•El número de oxidación es un número entero que se asigna a cada elemento sirve para representar la carga imaginaria de la cantidad de electrones ganados o perdidos de un átomo durante una reacción química.
•La electronegatividad es la tendencia a ganar electrones ,en la tabla periódica se pueden identificar varios tipos con sus distintos números de oxidación.
•En un compuesto la suma aritmética de todos los números de oxidación debe ser igual a 0. De esta forma el elemento que recibe o gana electrones se reduce y su número de oxidación disminuye, mientras que el elemento que cede o pierde electrones se oxida y su número de oxidación aumenta.
Aprendí que una reacción redox significa óxido y reducción ya que uno se reduce y otro se oxida, y en este caso interviene el oxígeno, un ejemplo sería en el deterioro de los metales o en la putrefacción de las frutas.Existen otros casos de reacciones donde no se involucra el oxígeno. en las reacciones de óxido reducción donde no participa el oxigeno y se requiere en identificar Qué elementos está reducido y cuál oxidado se consultan los números de oxidación de cada elemento. En el número de oxidación es un número entero que se le asigna a cada elemento y representa la carga imaginaria por la cantidad de electrones ganados o perdidos en una reacción química. Existen algunas reglas para asignar los números de oxidación, una de estas son el número de oxidación de un elemento sin combinar es 0.
ResponderEliminarDulce Nataly Santiago de Luna
5D #43
La reacción redox es el oxígeno y reducción, la oxidación es en donde el átomo pierde un electrón y la reducción es donde el átomo gana un electrón, en la putrefacción y fermentación infiere el oxígeno también en la respiración y la fotosíntesis, una de las reglas como
ResponderEliminarL=0,F=1-
Electronegatividad es la tendencia a ganar los electrones.
alcalinos tienen un electrón de Valencia, los alcalinotérreos tienen 2 electrones de valencia.
Luz Areli Guerrero García 5 D #24
Jorge Leobardo Bautista Peralta 5 "D" #4
ResponderEliminarEn estas tipos de reacciones podemos llamarlas como Redox o reacciones de óxido reducción, se llaman así por que se transfieren electrones entre los compuestos inclusive con algunas sustancias se puede hacer esto y es así como el que pierde electrones se oxida, y el que gana electrones se reduce
Una reacción de REDOX que es el óxido reducción dónde en estás se transfieren los electrones ya sea entre los elementos o compuestos así es como se va los electrones estos tipos de reacción lo podemos encontrar en la vida diaria .
ResponderEliminarNadia Nashira Luna Osorno
N.L. #29
Julissa Anett Del Valle Méndez. #13
ResponderEliminarLo que entendí fue que una reacción "Redox" significa oxido-reducción, y es aquella que se transfiere en electrones entre elementos o compuestos.
Las más comunes son en las que interfiere el oxígeno.
El elemento que pierde electrones de oxigeno es oxidado, y el elemento que gana electrones de oxígeno es reducido.
En las reacciones de oxido-reducción donde no participa el oxígeno y se requiere identificar si es reducido u oxidado, se consultan los números de oxidación.
El tema de hoy es Reacción Redox que significa óxido y reducción y es aquella en la que se transfiere electrones entre compuestos y elementos. En este tipo de reacción, un elemento se reduce mientras que otro se oxida, algunos ejemplos donde encontramos este fenómeno es: en el deterioro de los metales, respiración y fotosíntesis, combustión, etc.
ResponderEliminarLesly Iveth Ramírez Hernández #41 5° "D"
La reacción de oxido-reducción, es una reacción de transferencia de electrones, en la cual participan elementos diferentes, mientras uno se oxida otro se reduce. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Durante el proceso de oxidación, el número de oxidación aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce disminuye. El numero de oxidación un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado, este cambia dependiendo de la interacción que presenten los elementos de la reacción.
ResponderEliminarGael Martínez Ramírez 5°D #32
Rosa María Aguilera Rocha NL 1 5D.
ResponderEliminarEn el vídeo pudimos conocer información acerca de las reacciones redox o de óxido reducción, donde un elemento pierde electrones y otro las gana, o bien como su nombre lo indica, uno se oxida y el otro se reduce.
Podemos presenciar este tipo de reacciones donde se ve implicado el oxígeno como en la combustión, fotosíntesis y la putrefacción. Aunque también es importante saber que hay reacciones donde no tiene que estar presente el oxígeno para que se lleven a cabo.
Existe un grupo de metales, llamados metales nobles, que son aquellos que no se ven afectados a la presencia del oxígeno como suele pasar con el aluminio que fácilmente se oxida.
Para saber que elemento se va a oxidar y cuál se va a reducir, esto puede depender de ciertas reglas y fundamentos vistos en el vídeo como el número de oxidación y su capacidad de electronegatividad.
El tema de este vídeo es Reacciones Redox qué se compone por la oxidación y la reducción, sin embargo se menciona ahí qué la perdida de electrones es oxidación y la que gana electrones son reducción, mientras que hay reacciones qué no involucran oxígeno y otras sí, entre si estás reacciones las podemos encontrar diariamente en la vida cotidiana como en las cosas que tenemos en casa u utilizamos el gas, los metales en Cosina,etc. Considero qué este vídeo es importante, ya que aprendemos más y complementamos más nuestros conocimientos.
ResponderEliminarLiliana Pérez Bautista 5"D" #40
En química, se le conoce como reacciones redox, reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-oxidación a todas reacciones químicas en la que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados, ese intercambio se refleja en el cambio de estado de oxidación de los reactivos. El reactivo que cede electrones experimenta oxidación y el que los recibe, reducción. Las reacciones redox se encuentran a nuestro alrededor a diario, unos ejemplos son la oxidación de los metales, la combustión del gas en la cocina o incluso la oxidación de la glucosa para obtener ATP en nuestro organismo son ejemplos de ello.
ResponderEliminarAndrea Tapia Solis #44 “5ºD”
Ana Victoria Palacios Bastián Numero de lista:38
ResponderEliminarUna reacción REDOX es una reacción de reducción-oxidación.
Las reacciones mas comunes son las que requiere oxigeno donde el que pierde electrones de oxigeno es oxidado, y el que gana electrones de oxigeno es reducido.
En las reacciones que no hay oxigeno se deben seguir algunas reglas.
El numero de oxidación de un elemento sin combinar es 0
El numero de de oxidación del F es 1- en todos sus compuestos
El átomo menos electro negativo perderá electrones (+)
El átomo mas electro negativo gana electrones (-)
Una reacción de óxido-reducción (redox) es aquella donde se transfieren electrones entre elementos o compuestos. El que pierde electrones se oxida, y el que gana electrones se reduce. Las reacciones mas comunes son aquellas en las que interfiere el oxígeno: putrefacción, deterioro de metales, combustión o la respiración y fotosíntesis. Existen reacciones redox que no involucran oxígeno, por lo que para saber cual está oxidado o reducido se consulta el número de oxidación de cada elemento, el cual representa la cantidad de electrones ganados o perdidos en una reacción química, y para asignarlo se siguen ciertas reglas.
ResponderEliminarKevin Geovanni Meza Pérez 5°"D" #34
Nieves Astrid García Santes #21
ResponderEliminarLas reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones entre elementos o compuestos. uno se reduce y otro se oxida.
En la oxidación el átomo pierde el electrón, en cambio, en la reducción el átomo gana un electrón.
En algunos caos infiere el oxígeno como la fermentación de las frutas, el deterioro de los metales, la combustión o la respiración o fotosíntesis.
Y en otros casos que no involucra el oxigeno como la reacción que produce la luz al chocar con los granos de bromuro de plata al revelar fotografías en blanco y negro.
El numero de oxidación es un numero entero que se le asigna a cada elemento, representa la carga imaginaria por la cantidad de electrones ganados o perdidos. El numero de oxidación se consulta para identificar que elemento esta reducido y cual oxidado.
Las reacciones Redox se llaman de esta forma porque ocurren dos cosas, la reducción y la oxidación
ResponderEliminaren estas reacciones uno o más electrones se transfieren entre los reactivos provocando un cambio en sus estados de oxidación de este modo el elemento libera electrones que otro elemento acepta esto ocurre cuando la reacción o el elemento compuesto pierde electrones.
cuando el elemento o compuesto pierde los electrones se dice que está oxidado y cuando otro elemento reciben los electrones que el otro elemento ha soltado se dice que se reducio
Por ello es el nombre de OXIDO REDUCCIÓN
Algunas situaciones en las que se lleva a cabo el redoxx es la putrefacción, la fermentación, la combustión, entre otros.
Mitzy Arely García Hernández #17 5D
EliminarAmayrani Hernández Santiago 5°"D" #26
ResponderEliminarEl óxido reducido es el significado de reacción redox, esta hace que se transfieran electrones y así uno se va reduciendo y el otro oxidando, una de las más comunes es la putrefacción o fermentación,para comprenderlo mejor el que pierde electrones es el que se oxida y el que gana electrones se va reduciendo.
Este tema de química que es Reacciones Redox (oxido-reducción) es muy importante porque la podemos observar en la vida diaria en procesos como el tiempo de oxidación de los metales, en la combustión y en la putrefacción. Esta reacción química consiste en una transferencia de electrones. En el proceso de oxidación se produce una pérdida de electrones, y en el proceso de reducción se ganan electrones, cuando un elemento se oxida, los electrones liberados son captados por otro elemento.
ResponderEliminarRenee Eloisa Marquez Guerrero 5D No.L#31
-Valeria Calderón Medina
ResponderEliminarNL:7 5°"D"
El principal tema es la reacción redox donde se ve la oxidación y la reducción , cada de uno de ellos tiene su función la oxidación es el que pierde unelectrón y la reducción es el que gana el electrón una de las cosas donde puede verse la oxidación es en la putrefacción y fermentación de frutas como también en la respiración y la fotosíntesis también se vio sobre el electronegatividad es la tendencia qué gana los electrones
Monserrat Malpica Bastian 5°"D" #30
ResponderEliminarUna reacción redox significa oxido-reducción y es aquella en la que se transfieren electrones entre elementos y compuestos, uno se reduce y otro se oxida. Hay reacciones en donde interviene el oxigeno: la putrefacción, la combustión, la respiración y fotosíntesis. El que pierde electrones de oxigeno es oxidado y el que gana electrones de oxigeno es reducido, el número de oxidación es un número entero que se asigna a cada elemento y representa la carga imaginaria de la cantidad de electrones ganados o perdidos en una reacción química. La electronegatividad es la tendencia a ganar electrones y en la tabla periódica se puede identificar varios tipos con sus distintos número de oxidación.
Una reacción Redox significa óxido—reducción, transfieren electrones de elementos compuestos.
ResponderEliminarEjemplo de Redox:
-Putrefacción.
-Deterioto de metales.
-Combustión.
-Fotosíntesis y respiración.
El que pierde electrones de oxígeno se oxida y el que gana se reduce.
Electronegatividad es la tendencia a ganar electrones.
Los metales se oxidan por perdida de oxígeno.
Alicia Vega Castellanos, #48, 5°D.
Reacción redox significa óxido- reducción, es aquella donde se transmiten electrones y compuestos así uno se reduce y el otro se oxida el elemento que pierde electrones es oxidado y el que gana electrones se reducido los más comunes son en las que interfiere el oxígeno por ejemplo: fermentación deterioro,respiración,entre otras.
ResponderEliminarPero también existen algunos en las que no Se involucra por ejemplo: cuando es revelada una foto en blanco y negro.
El número de oxidación es entero Qué es asignado a cada elemento representando imaginariamente la cantidad de electrones.
Judith Vianey Valencia Hernández #45 5°"D"
Una reacción redofox es aquella en la que se transfieren electrones, quienes ganan electrones se conocen como reducción, en cambio quienes lo pierden se conocen como oxidación, comúnmente en estos casos interfiere el oxígeno pero existen otros en el que no interfiere, correctamente y conocer sus componentes, por ejemplo el número de oxidación sin combinar será igual a cero, en menos electronegativo es quién pierde los electrones mientras que el más electronegativo es que nos gana, los metales son es que se oxidan más fácilmente por la pérdida de electrones pero dependiendo con el material que estén combinados su duración será mayor y en la suma aritmética todos deben ser igual a cero.
ResponderEliminarMaricela García Vázquez 5°D NL 22
La reacción Redox que también significa óxido-reducción que es en donde se transmiten electrones o compuestos y así uno se reduce y otro se oxida, algunos ejemplos donde encontramos este fenómeno es:
ResponderEliminarEn la respiración y fotosíntesis, combustión, la oxidación y en desplazamiento simple, entre otros.
Irma Yolanda García Allende #15
Se denomina como reacción redox a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación, esto se comienza a notar cuando el estado de uno de los dos se oxida, el que cede electrones es el que se oxida y el que los obtiene se reduce; algunos de los tipos de reacción redox son: la combustión, la oxidación, el desplazamiento simple y la desproporción; además, la electronegatividad es la tendencia a ganar electrones y en la tabla periódica se pueden identificar varios tipos con sus distintos números de oxidación
ResponderEliminarAlexis García Pérez, 5to "D", #18
Una acción Redox significa; óxido reducción y es aquella en la que se tranfieren electrones entre elementos o compuestos. De esta forma uno se reduce y otro se oxida, las más comunes son aquellas en las que interfiere el oxígeno. El que pierde electrones de oxígeno es oxidado y el que gana electrones de oxígeno es reducido.
ResponderEliminarJESUS MARIO DE LA CRUZ HERNÁNDEZ #10. 5 "D”
Paola Montserrat López Esteban 5D #28
ResponderEliminarLo que lo que yo aprendí de las reacciones químicas llamadas redox es que significa óxido-reducción, en la cual se transfieren elementos o compuestos, de forma en que uno se reduce y otro se oxida, las más comunes son las que se interfiere el oxígeno como por ejemplo; la putrefacción o fermentación, el deterioro de los metales, la combustión incluso la respiración y fotosíntesis, sin embargo hay casos donde no involucran oxígeno como por ejemplo; la reacción que produce la luz al chocar con los granos
El que pierde electrones de oxígeno es oxidado y el que gana electrones de oxígeno es reducido.
La electronegatividad es la tendencia a ganar electrones.
Brenda Karyme Vázquez Hernández 5D #47
ResponderEliminarEl vídeo habla sobre las reacciones químicas Redox que significa Oxido-reduccion, estas transfieren electrones de ciertos elementos o compuestos, se debe de averiguar cuál es reducido y cuál oxidado.
Hay algunos tipos de reacción Redox, estos son: la combustión, la oxidación, el desplazamiento simple y la desproporción
El vídeo habla sobre las reacciones químicas Redox que significa Oxido-reduccion, estas transfieren electrones de ciertos elementos o compuestos, se debe de averiguar cuál es reducido y cuál oxidado.
ResponderEliminarAmerica Jaqueline Campos Alvarez #8
Dayan Abril Zumaya Del Angel #50 5°D
ResponderEliminarLa reacción Redox significa (óxido-reducción), y es la que transfiere elementos o compuestos, de en ella uno se reduce y otro se oxida.
El numero de oxidación es un numero entero que se le asigna a cada elemento, representa la carga imaginaria por la cantidad de electrones ganados o perdidos. El numero de oxidación se consulta para identificar que elemento esta reducido y cual oxidado.
La reacción mas común es donde interfiere el oxígeno, pero también existe otros dónde no tienen el oxígeno.
La reacción redox significa oxido-reducción donde se transmiten electrones o compuestos donde uno se reduce y otro se oxida ejemplos donde se encuentra esta reaccion es deterioro de metales,respiracion, combustión, etc.
ResponderEliminarEl que pierde electrones de oxigeno es oxidado y el que gana electrones de oxigeno es reducido.
Niza Mariel Cardenas Carpio #9
La reacción Redox significa óxido-reducción en donde se transmiten electrones o compuestos de esta manera uno se reduce y otro se oxida, algunos ejemplos donde encontramos este fenómeno es: en el deterioro de los metales, respiración y fotosíntesis, combustión, entre otros.
ResponderEliminarEl numero de oxidación es un numero entero que se le asigna a cada elemento, representa la carga imaginaria por la cantidad de electrones ganados o perdidos. El numero de oxidación se consulta para identificar que elemento esta reducido y cual oxidado.
La reacción mas común es donde interfiere el oxígeno, pero también existe otros dónde no tienen el oxígeno.
Diego miguel Hernández Rubio NL=25 5°"D"
Katya Morales Domínguez 5° "D" #35
ResponderEliminarUna reacción redox es oxido-reducción es aquella en la que se transfieren electrones entre elementos o compuestos de esta forma uno se reduce y otro se oxida
El que pierde electrones es el que se oxida mientras que la ganancia de electrones es reducción, para que sepamos cuál es reducido o oxidado tenemos que fijarnos en el número de oxidación que este es un numero entero que se asigna en cada elemento que sirve para representar la carga imaginaria de la cantidad de electrones ganados o perdidos de un átomo durante una reacción química
Las más comunes son en las que el oxigeno interfiere ejemplo; putrefacción de frutas, combustión etc.
Israel Rosas Bautista 5° "D" #42
ResponderEliminarUna reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies, se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos.
Las reacciones redox están en todas partes, el cuerpo usa reacciones redox para convertir la comida y el oxígeno en energía.
Las baterías en tus aparatos electrónicos también dependen de reacciones redox.